人教版初三下册化学方程式

（1）金属与氧气反应：
　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
　　铜和硝酸汞溶液

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟氢有关的化学方程式：
　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
　　2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变
　　②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
　　3、化学反应前后(1)一定不变 宏观：①反应物生成物总质量不变 ②元素种类不变 ③元素质量不变
　　微观：①原子的种类不变 ②原子的数目不变 ③原子的质量不变
　　(2)一定改变 宏观：①物质的种类一定变
　　微观：②分子种类一定变
　　(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
　　二、化学方程式
　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 以遵守质量守恒定律为准绳
　　2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭头)
　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下

一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
加热 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
点燃6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
点燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
通电13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
加热14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCl+3O2 ↑
加热16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 +

【#初三# 导语】学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努力解决这些困难后，你将会感觉到无比的轻松与快乐，所以我想让大家和我一起进入学习的海洋中，去共同享受快乐。©文档大全网搜集的《人教版初三上册化学常见方程式》，希望对同学们有帮助。

1.人教版初三上册化学常见方程式

　　氧气的性质：

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　与金

【#初三# 导语】下面是©文档大全网为您整理的初三上册必背化学方程式，仅供大家查阅。

　　一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）

　　燃烧__________1.碳充分燃烧：C+O2CO2

　　（空气中：红热）

　　（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

　　燃烧_____2.碳不充分燃烧：2C+O2_____2CO

　　燃烧__________3.硫燃烧：S+O2SO2

　　（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

　　燃烧__________4.磷燃烧：4P+5O2P2O5

　　（产生大量白烟，P2O5污染空气）

　　燃烧_____5.铁燃烧：3Fe+2O2_____Fe3O4

　　（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

　　燃烧_____6.镁燃烧：2Mg+O2_____2MgO

　　（发出耀眼的白光，生成白色固体）

　　燃烧__________7.氢气燃烧：2H2+O22H2O

　　（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

　　燃烧_____8.一氧化碳燃烧：2CO+O2_____2CO2

与盐相关的化学方程式
　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　1,氧化性： 　
　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+